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i a I l u s t r a d a d e l P r o y e c t o S a l ó n H o
g a r
Elementos metálicos y no metálicos
Este tema trata de los elementos químicos y su clasificación en
metales y no metales. También se considera el grupo de elementos con
características de uno y otro, por cuya razón se les denomina
“metaloides”.A efectos de empezar a conocer cómo se mencionan
universalmente a los elementos, es decir, el símbolo con el cual se
representan, se comienza el tratamiento de lo referente a la Tabla
Periódica, donde se encuentran ubicados por grupos según que posean
características similares.
Los
elementos químicos se ubican en la
Tabla Periódica bajo las denominaciones de: Metales,
Metaloides y No metales, grupos que se diferencian en su
estado natural, propiedades características, abundancia y
usos.
Este
tema trata de los elementos químicos y su clasificación en
metales y no metales. También se considera el grupo de
elementos con características de uno y otro, por cuya razón
se les denomina “metaloides”.
En Química se denominan
Metales: este grupo representa la mayoría de los
elementos, normalmente se encuentran en estado sólido y de acuerdo a
sus propiedades conforman cinco nuevos grupos dentro de la tabla
periódica:
A continuación puedes encontrar algunos metales
importantes y sus características
METAL
ESTADO
NATURAL
PROPIEDADES
USOS
Sodio (Na)
Este no se encuentra libre
en la naturaleza, sino formando principalmente sales como:
Cloruro de sodio
Es muy reactivo, aun con la
humedad del aire, es blanco con alto carácter metálico, es
blando, se puede cortar como un queso. Emite luz amarilla a
la llama.
Se consume en la sal de
mesa, es necesario para funciones fisiológicas: contribuye a
la retención de agua, también se usa para obtener otros
metales.
Magnesio (Mg)
Abunda como silicatos,
carbonatos, óxidos y cloruros.
Tiene alto carácter
metálico y forma compuestos poco soluble en agua. Emite luz
rojo ladrillo a la llama.
Usado en fotografía como
fuente luminosa. Igualmente para la función de fotosíntesis
en plantas y procesos fisiológicos en animales.
Hierro (Fe)
Existe en forma libre y
combinada, se halla en la magnetita, hematites y limonita.
Es grisáceo, dúctil,
maleable, duro. Se oxida formando óxido férrico.
Forma aleaciones de acero
de importancia industrial para la fabricación de diversos
utensilios, piezas de automóviles.
Aluminio (Al)
Se encuentra como
silicatos, bauxita, criolita y corindón.
Es blanco, blando y poco
resistente.
Usado en la fabricación de
utensilios de cocina, en aeronáutica, arquitectura y
diversas piezas de adorno.
Uranio (U)
Es poco abundante se halla
como el compuesto mineral pitchblenda.
Es radiactivo, forma
diversos compuestos que en solución son coloreados.
Se usa como combustible
nuclear, fuente de energía nuclear y de elementos
radioactivos como radio.
Dentro de
las características más comunes de los metales encontramos que
generalmente se presentan en estado sólido, cuando se combinan con
el oxígeno forman óxidos, poseen alta conductividad eléctrica y
térmica, poseen brillo, son maleables, es decir se pueden reducir a
láminas muy delgadas, y son dúctiles, o sea que pueden estirarse
hasta formar alambre.
Tienen energía de ionización, es decir, poseen la
energía suficiente para separar un electrón de un átomo y tienen
afinidad electrónica baja, por eso no es fácil que reaccionen entre
sí.
Algunos
metales son indispensables para la vida, tal es el caso del hierro,
cobre, zinc y molibdeno, entre otros.
Hay metales que tienen otros usos en la tecnología y resultan
esenciales en procesos industriales; podemos mencionar el cromo,
cuyo nombre viene de “color” en griego y el cual produce pigmentos
para pinturas, también se usa en la fabricación de aceros
especiales.
Cobre
El titanio se usa en piezas que deben ser sometidas a
fuerzas muy grandes. El ytrio se utiliza para fabricar
instrumentos de cirugía. El zirconio lo utilizan para
revestir submarinos y plantas nucleares. El tantalio lo
emplean en prótesis para conectar nervios y unir músculos.
El manganeso se emplea en aleaciones con el hierro. Todos
los metales nombrados en este párrafo, pertenecen al grupo
de los “primeros metales de transición”.
No metales: Podemos decir que solo el 20% de los elementos
químicos se pueden considerar como no metales. Estos elementos
requieren sólo un pequeño número de electrones para alcanzar una
estructura estable. Clasificación de los no metales en la tabla
periódica
A continuación puedes encontrar algunos no metales importantes y sus
características
NO
METAL
ESTADO NATURAL
PROPIEDADES
USOS
Carbono (C)
Se encuentra en los
tejidos de los seres vivos, en los fósiles que forman los
carbones y el petróleo, en el aire como el dióxido de
carbono. Se presenta como grafito y diamante.
El grafito es un sólido
blando, negro de aspecto metálico, conduce la electricidad.
El grafito se usa en
electrodos para procesos de electrolisis; el diamante se usa
para cortar acero, metales, vidrio y en joyería.
Silicio (Si)
Es muy abundante en la
corteza terrestre en la forma de silicatos en rocas y arenas
Semimetal cristalino de
color pardo oscuro y aspecto amorfo.
En la fabricación de
vidrios, en cementos para la construcción en siliconas.
Oxigeno (O)
Se encuentra en forma de
gas en la atmósfera, forma parte de la corteza terrestre, es
uno de los constituyentes del agua y forma parte de los
seres vivos.
Gas incoloro, insípido,
inodoro. Se combina con metales y no metales para formar
diversidad de compuestos.
Necesario para la
respiración de animales y plantas. Se usa como combustible
de cohetes, en soldaduras, en medicina para oxigenar
pacientes.
Azufre (S)
Se encuentra libre y
combinado. Abunda en depósitos subterráneos en forma de
galena, blenda, pirita, cinabrio.
Es amarillo, blando.
Reacciona con el oxigeno y forma óxidos de azufre.
Fabricación de fósforo,
esmaltes, insecticidas, fertilizantes, explosivos, ácido
sulfúrico. Se usa en medicina, en cremas y jabones para la
piel.
Metaloides Los metaloides son elementos que poseen propiedades
intermedias entre los metales y no metales, su conductividad
eléctrica es intermedia entre la de los metales y los no metales.
Son semiconductores, esta propiedad los ha hecho sumamente útiles en
los dispositivos electrónicos. Contiene ocho elementos: B, Si, Ge,
As, Sb, Te, Po y At
Tomado de:
Isla, J. (1993) Química Noveno Grado. Caracas, Básica S.A.
Pp.48-49
Direcciones web recomendadas:Fuentes
de fotografias
http://www.igm.pt/estatisticas/min_roc/metalicos/cobre.jpg
